آنتالپی. آنتالپی (به فرانسوی: Enthalpie) یا اندرتافت یا درون گرمی مقدار گرمای سیستم در فشار ثابت است. واحد اندازه گیری آنتالپی در سامانه استاندارد بین المللی یکاها ژول (J) نام دارد.آنتالپی به وسیله فرمول زیر محاسبه می شود:
آنتالپی واکنش، تغییر آنتالپی برای واکنش یک مول ماده به صورت کامل را نشان می دهد.
آنتالپی سوختن، تغییر آنتالپی هنگام سوختن یک مول ماده در میزان کافی از گاز اکسیژن (واکنش یک مول ماده با اکسیژن) را نشان می دهد.
آنتالپی استاندارد تشکیل، تغییر آنتالپی واکنش تشکیل یک مول ماده از عنصرهای سازنده اش در حالت استاندارد را نشان می دهد.
آنتالپی خنثی سازی، تغییر آنتالپی هنگام تشکیل یک مول آب از واکنش ماده اسیدی و ماده پایه را نشان می دهد.
آنتالپی متوسط پیوند، تغییر آنتالپی هنگام شکسته شدن یک مول پیوند را نشان می دهد.
آنتالپی استاندارد ذوب، تغییر آنتالپی هنگام تبدیل شدن یک مول ماده جامد به همان ماده در حالت مایع در دمای ذوب را نشان می دهد.
که H نمایانگر آنتالپی سیستم (در واحد ژول),U نمایانگر انرژی درونی سامانه (در واحد ژول),P نمایانگر میزان فشار در مرز سامانه (در واحد پاسکال) وV نمایانگر حجم سامانه (در واحد مترمکعب) می باشد.آنتالپی یک تابع حالت است به این معنی که مقدار آن تنها به حالت های آغازی و پایانی فرایند بستگی دارد و تغییرات در مسیر انجام واکنش با استفاده از آن تابع قابل بررسی نیست. در نمودار سایکرومتریک بخشی به آنتالپی اختصاص داده شده است.
تغییر آنتالپی یا ΔH عبارت است از میزان گرمایی که در تبدیل واکنش دهنده(ها) به فراورده(ها) در یک واکنش شیمیایی مبادله می شودمعمولاً تغییرات آنتالپی واکنش ها را در دستگاه های آنالیز مورد سنجش قرار می دهند. در این نوع واکنش ها تغییر حجم برابر صفر نیست و تغییر آنتالپی معمولاً منفی بدست می آید.تغییر آنتالپی برابر با:تغییر آنتالپی=QP
در واکنش گرماگیر این تغییرات مثبت است یعنی آنتالپی سیستم در صورتی که واکنش گرماگیر باشد افزایش خواهد یافت. در این واکنش ها به دلیل مثبت بودن آنتالپی امکان منفی بودن آنتروپی وجود ندارد.
آنتالپی واکنش، تغییر آنتالپی برای واکنش یک مول ماده به صورت کامل را نشان می دهد.
آنتالپی سوختن، تغییر آنتالپی هنگام سوختن یک مول ماده در میزان کافی از گاز اکسیژن (واکنش یک مول ماده با اکسیژن) را نشان می دهد.
آنتالپی استاندارد تشکیل، تغییر آنتالپی واکنش تشکیل یک مول ماده از عنصرهای سازنده اش در حالت استاندارد را نشان می دهد.
آنتالپی خنثی سازی، تغییر آنتالپی هنگام تشکیل یک مول آب از واکنش ماده اسیدی و ماده پایه را نشان می دهد.
آنتالپی متوسط پیوند، تغییر آنتالپی هنگام شکسته شدن یک مول پیوند را نشان می دهد.
آنتالپی استاندارد ذوب، تغییر آنتالپی هنگام تبدیل شدن یک مول ماده جامد به همان ماده در حالت مایع در دمای ذوب را نشان می دهد.
که H نمایانگر آنتالپی سیستم (در واحد ژول),U نمایانگر انرژی درونی سامانه (در واحد ژول),P نمایانگر میزان فشار در مرز سامانه (در واحد پاسکال) وV نمایانگر حجم سامانه (در واحد مترمکعب) می باشد.آنتالپی یک تابع حالت است به این معنی که مقدار آن تنها به حالت های آغازی و پایانی فرایند بستگی دارد و تغییرات در مسیر انجام واکنش با استفاده از آن تابع قابل بررسی نیست. در نمودار سایکرومتریک بخشی به آنتالپی اختصاص داده شده است.
تغییر آنتالپی یا ΔH عبارت است از میزان گرمایی که در تبدیل واکنش دهنده(ها) به فراورده(ها) در یک واکنش شیمیایی مبادله می شودمعمولاً تغییرات آنتالپی واکنش ها را در دستگاه های آنالیز مورد سنجش قرار می دهند. در این نوع واکنش ها تغییر حجم برابر صفر نیست و تغییر آنتالپی معمولاً منفی بدست می آید.تغییر آنتالپی برابر با:تغییر آنتالپی=QP
در واکنش گرماگیر این تغییرات مثبت است یعنی آنتالپی سیستم در صورتی که واکنش گرماگیر باشد افزایش خواهد یافت. در این واکنش ها به دلیل مثبت بودن آنتالپی امکان منفی بودن آنتروپی وجود ندارد.
wiki: آنتالپی