واکنش برگشت پذیر

واکنش برگشت پذیر(به انگلیسی: Reversible reaction) واکنشی است که در آن، واکنش دهنده ها محصولاتی را ایجاد می کنند که می توانند با واکنش با یکدیگر، دوباره واکنش دهنده ها را به وجود آورند.
تعادل شیمیایی
فرایند برگشت ناپذیر (ترمودینامیک)
تعادل مکانیکی
واکنش A و B باعث تشکیل C و D می شود. در واکنش برگشتی، C و D باعث تشکیل A و B می شوند. این پدیده با فرایند برگشت پذیر در ترمودینامیک متفاوت است.
اسیدها و بازهای ضعیف، واکنش های برگشت پذیر انجام می دهند. برای نمونه کربنیک اسید:
.

واکُنِش برگشت پذیر (reversible reaction)
واکنشی شیمیایی که هم زمان در هر دو جهت پیشرفت می کند و محصول به مواد اولیه یا واکنش دهنده ها تجزیه می شود. این واکنش ها، به شرطی که هیچ ماده ای از سیستم خارج نشود، کامل صورت نمی گیرند. نمونۀ این واکنش ها عبارت اند از تولید آمونیاک از هیدروژن و نیتروژن، و اکسایش دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد:
N۲+۳H۲↔۲NH۳
۲SO۲ + O۲↔ ۲SO۳
این اصطلاح را برای آن دسته از واکنش ها هم به کار می برند که با تغییر شرایط در جهت عکس پیشرفت می کنند. واکنش های اخیر کامل می شوند، زیرا برخی از مواد از واکنش خارج می شوند. تجزیۀ هیدروژن کربنات کلسیم بر اثر حرارت و حذف آب از سولفات مس (II) پنج آبه از این جمله اند:
Ca (HCO۳)۲ (aq)→ CaCO۳ (s) + CO۲ (g) + H۲O (l)
CuSO۴.۵H۲O(s)→ CuSO۴ (s) + ۵H۲O (g)