قانون هس

قانون هس (به انگلیسی: Hess's law) بیانگر این نکته است که گرمای آزاد شده یا جذب شده در یک واکنش شیمیایی به تعداد مراحل انجام واکنش وابسته نبوده اگر واکنش در یک یا چند مرحله انجام شود، این مقدار یکسان خواهد بود.
با استفاده از این قانون می توان گرمای واکنش هایی که شرایط انجام آن ها سخت بوده یا اندازه گیری گرما در آن ها امکان پذیر نیست، را محاسبه کرد.با استفاده از این قانون می توان با داشتن انتالپی واکنشهای حد واسط انتالپی واکنش کلی را به دست اورد
" اثر گرمایی یک واکنش شیمیایی، تنها به شرایط آغازی و پایانی اجسام واکنش دهنده بستگی دارد و به مرحله های حد واسط آن واکنش بسته نیست "
مثلاً اندازه گیری گرمای واکنش تشکیل سدیم سولفات Na2SO4، از واکنش سولفوریک اسید و سدیم هیدروکسید به دو روش امکان دارد، که اولی در یک مرحله و دومی در دو مرحله انجام می گیرد.