نیروی بین مولکولی

نیروهای بین مولکولی به نیروهای جاذبه و دافعه ای گفته می شود که بین ذرات همجوار (اتم، مولکول یا یون) عمل می کنند. این نیرو نسبت به نیروهای درون ذره ای، نیرویی که یک مولکول را یک جا نگه می دارد، ضعیف تر است. به عنوان مثال، پیوند کووالانسی موجود در داخل مولکول هیدروکلراید (HCI) بسیار قوی تر از نیروهای بین مولکول های همسایه است، که زمانی وجود دارد که مولکول ها به اندازه کافی به یکدیگر نزدیک باشند.نیروهای بین مولکولی بسیار کوتاه برد هستند . یعنی وقتی فاصلهٔ مولکول ها، چند برابر فاصلهٔ بین مولکولی شود، نیروهای بین مولکولی بسیار کوچک و عملاً صفر خواهند شد .
نیروی دیپول-دیپول
نیروی یون-دیپول
نیروی واندروالسی
نیروی پراکندگی لاندن
چهار نوع از نیروهای ذرات جذاب وجود دارند:
نیروهای بین مولکولی به صورت متداول به دسته های زیر تقسیم می شوند:
پیوند های=کووالانسی,یونی,فلزی,یون-دوقطبی,دوقطبی-دوقطبی,یون-دوقطبی لحظه ای,دوقطبی-دوقطبی لحظه ای,لاندن,هیدروژنی,واندروالسینیروهای همچسبی و دگرچسبی نیروهای موقت و سست بین مولکول هاهستند و در واقع کشش سطحی محسوب می شوند

نیروی بینِ مولکولی (intermolecular force)
نیروی بینِ مولکولی
(یا: نیروی واندروالس) نیروی جاذبۀ بین مولکول ها. نیروهای بین مولکولی نیروهای نسبتاً ضعیف اند، ترکیبات مولکولی ساده به صورت گازها، مایعات، و جامداتی با دمای ذوب کم در طبیعت یافت می شوند.