قانون دالتون

قانون دالتون، در شیمی و فیزیک، قانونی است که فشار کل یک گاز را با معادله ای به مجموع فشار هر جز گاز مرتبط می کند این قانون در مورد گازهای کامل همخوانی دارد این قانون توسط جان دالتون و در سال ۱۸۰۱ به وجود آمد.
قانون آماگات
قانون رائولت
مول (واحد)
قانون گازهای ترکیبی
قانون بویل
قانون گیلوساک
در ریاضیات فشار کل برابر مجموع فشار هر جز استor: P t o t a l = ∑ i = 1 n p i {\displaystyle P_{total}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}}       or       P t o t a l = p 1 + p 2 + ⋯ + p n {\displaystyle P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}} که p 1 ,   p 2 ,   p n {\displaystyle p_{1},\ p_{2},\ p_{n}} فشار هر جز است.
این قانون در حالتی حکم می کند که گاز برهم واکنش نداشته باشد
که m i   {\displaystyle m_{i}\ } نسبت مولی است.