در طیف تابشی اتم هیدروژن چند سری وجود دارد که بر اساس فرمول ریدبرگ بدست می آید. سری های طیفی در اخترشناسی برای بررسی حضور هیدروژن و محاسبه انتقال قرمز کاربرد دارند.
اختر طیف سنجی
قانون موزلی
در فیزیک انتشار این امواج به این دلیل است که الکترون ها در مدارهای مانا در اطراف هسته هیدروژن می گردند و هنگامی که از مدار مانا با انرژی بیشتر به مدار با انرژی کمتر بروند. انرژی مازاد را که فاصله بین این دو مدار است تابش می کنند.
نام گذاری هر انتقال به صورت بیان نام سری و سپس حروف الفبای یونانی است به این ترتیب که از نزدیک ترین مدار اگر به مدار موردنظر رفت آلفا سپس بتا و دیگر حروف یونانی. مثلاً انتقال از ۲ → ۱ «لیمان-آلفا» (Ly-α) نامیده می شود و ۷ → ۳ «پاشن-دلتا» (Pa-δ).
میزان انرژی جذب شده یا تابش شده میان الکترونی که در مدار مانا جابجا شود از فرمول ریدبرگ بدست می آید:
اختر طیف سنجی
قانون موزلی
در فیزیک انتشار این امواج به این دلیل است که الکترون ها در مدارهای مانا در اطراف هسته هیدروژن می گردند و هنگامی که از مدار مانا با انرژی بیشتر به مدار با انرژی کمتر بروند. انرژی مازاد را که فاصله بین این دو مدار است تابش می کنند.
نام گذاری هر انتقال به صورت بیان نام سری و سپس حروف الفبای یونانی است به این ترتیب که از نزدیک ترین مدار اگر به مدار موردنظر رفت آلفا سپس بتا و دیگر حروف یونانی. مثلاً انتقال از ۲ → ۱ «لیمان-آلفا» (Ly-α) نامیده می شود و ۷ → ۳ «پاشن-دلتا» (Pa-δ).
میزان انرژی جذب شده یا تابش شده میان الکترونی که در مدار مانا جابجا شود از فرمول ریدبرگ بدست می آید:
wiki: خطوط طیفی هیدروژن